求自然界中各 元素原子数最多（已知）的单物质 （说不大明白 大概这个意思 ）

氧元素的单质目前欧洲科学家已经合成O4,至于其是否是能够存在的极限单质,我不知道；可以看看http://baike.baidu.com/view/1143236.htm；
1.H2,He,（金属元素的单质一般是不考虑其分子式的,因为金属单质中原子之间是不能形成共价键的,一般就用其元素符号表示其单质,维系金属晶体的是一种离域的相互作用力：金属键；而真正能够观察到的明显的金属原子与金属原子之间形成共价键只在簇状化合物中,且一般是过度元素中；）Li,Be,B12(单质硼分为晶态硼和无定形硼.晶态硼为黑色具有金属外貌的固体,有多种变体,它们都是以B12正二十面体为基本结构单元(这个二十面体由12个B原子组成,有12 个顶角和二十个等边三角形的面,每个顶角有一个硼原子),因连接方式不同,键不同而形成不同的晶体类型. 晶态硼属于原子晶体,因此硬度大,熔沸点高,化学性质也不活泼.无定形硼则为棕色粉末,其化性较活泼.),Cx(石墨是一种混合晶体,其组成的碳原子理论上可以无穷多,而碳单质的结构如球碳,管状碳,其组成碳原子数目依然比较巨大）,N2,O3(自然界）,F2,Ne,Na,Mg,Al,Six(单质硅原子晶体,其组成原子数目可以无穷）,Px( 纯白磷是无色透明的晶体,遇光逐渐变为黄色,所以又叫黄磷.黄磷有剧毒,误食0.1g就能致死.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子是四面体构型.分子中P—P键长是221pm,键角∠PPP是60,在P4分子中,每个P原子用它的3个p轨道与另外三个P原子的p轨道间形成三个σ键时,这种纯的p轨道间的键角应为90,实际上却是60,所以P4分子具有张力,这种张力的存在使每一个P—P键的键能减弱,易于断裂,因此使得黄磷在常温下有很高的化学活性.将白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷.红磷是紫磷的无定形体,是一种暗红色的粉末,不溶于水、碱和CS2中,没有毒性. 红磷是由9个磷原子连接成的稠环结构,相当一个6圆环与一个5圆环交叉在一起,横看是个通道,侧看也是个通道.黑磷是磷的一种最稳定的变体,将白磷在高压（1215.9MPa）下或在常压用Hg做催化剂并以小量黑磷做“晶种”,在493~643K温度加热8天才可得到黑磷.黑磷具有石墨状的片层结构并能导电,所以黑磷有“金属磷”之称.),S8,CL2,Ar,K,Ca.
2.碳,磷的某些单质中原子个数都可以趋近于无穷.
单质的种类,结构,性质是非常丰富多彩的.

1，C、Si、P、S、O，可以查看相关资料核实下，时间长了忘掉了。
2，这个应该是C，好像有个C60或者C70忘掉了
建议百度查下C的同素异形体。。等等

人类已知的我未知，不过C300都被合成了。
这种问题有实际意义吗?
研究物质是看它的分子结构，而不是它的原子个数吧？

1.H 2,He 1,Li(金属晶体，不讨论。下略），B 8，C （很多，好像没最值），N 5，O 3,F 2,Si(累似C），P(累似C),S(累似C),Cl 2
2.C

气体单质是以原子团（分子）状态存在的，原子间以共价键结合（多数为2个）。如氧，有O2/O3等同素异形体。稀有气体是单原子分子，如He，硬要写下标的话，He1（从来没见过这样写的）。
固体，金属是以金属阳离子+自由电子形式存在的。金属阳离子之间以金属键结合，没有实际意义上完整、独立的分子（分子是电中性的。顺便说一句，金属之所以能导电，就是因为其中有大量自由电子）。自然界中的非金属，一般来说，...