回答时写明解题思路1.黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品的质量分数,取10克该样品加入一定量稀硫酸中,恰好完全反应,产

回答时写明解题思路
1.黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品的质量分数,取10克该样品加入一定量稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.求①该黄铜样品中锌的质量 ②该黄铜样品中铜的质量分数
2.观察盛水的铁锅,可发现铁锅与水接触的一圈最容易生锈,原因是( ) (铁生锈与水有什么关系?)
3.在一个密闭容器内有ABCD四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如图所示.反应中ABCD四种物质质量比为?
aaa711116 1年前 已收到1个回答 举报

jfjf34 种子

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(1)1解; 设 发生反应的锌的质量为xg.
发生反应的化学方程式为; H2SO4 + Zn == H2(上升符号) + ZnSO4
98 65 2 161
x 0.1g
所以 65 2
------== ------
x 0.1g 得,x=3.25g 所以,样品中锌的质量为 3.25g.
2 铜的质量为 10g-3.25g=6.75g
所以,铜的质量分数为 铜的质量 6.75g
---------------- 乘 100%= -----------乘100% =67.5%.
合金总质量 10g
(2) 原因是水和铁和氧气三者结合时会发生化学反应,生成 Fe2o3*X H2O ,读作;带X个结晶水的三氧化二铁. 简称 三氧化二铁 .只有边容易生锈,而锅底不容易生锈,是因为锅底只和水接触,缺少氧气,所以不发生反应,故不容易生锈.
(3)由质量守恒定律可知,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量,这题,反应前的总质量为 4+6+111+4=125 ,所以反应后我总质量为 x+15+0+84=125 ,可以解得x=26g.
接下来就是不可思议的时刻!
问题问的是反应中的物质之比,所以我们要计算出到底哪些物质反应了多少克,哪些物质失去多少克,他们的比值就是答案了.
A由4克变成26克,得到了22g . B由6g变成15g,得到了9g, C由111克变成0克,失去了111克, D由4克变成84克,得到80克. 所以A;B;C;D=22;15;111;80
解答完毕,随便一提,打这些比较不规范的文字,对于我这个打字新手来说,共花了32分钟又20秒, 先生,请你对我们团多多关照,谢谢

1年前 追问

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aaa711116 举报

第三题还是听没明白(为什么各个物质失去或得到的质量比值就是反应中四种物质质量比)

举报 jfjf34

你这问题问的好,够傻! 反应中四种物质质量比, 题目都说是反应中了,假如我一种物质反应前的质量是6g,反应后还是6g, 那请问,这个物质参加反应了没? 当然是没啦,他失去或者得到了多少g才证明他反应了,题目问的就是"参加反应和反应得到"的量的比值! 觉得好就采纳我 可以吗
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