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由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为y,合金中锌的质量为x;
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65982
xy0.1g
则[65/x]=[2/0.1g],[98/y]=[2/0.1g];
解得:x=3.25g,y=4.9 g;
①稀硫酸的溶质质量分数为:[4.9g/20g]×100%═24.5%;
②合金中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为:[6.75g/10g]×100%═67.5%;
答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度不大.从图象中得到“当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气”的信息是解题的关键.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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