氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解

氢氧化镁固体溶于浓氯化铵溶液反应的解释：是先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解
还是先写氢氧化镁的溶解平衡,然后是铵根和氢氧根结合生成一水合氨,促使氢氧化镁溶解?谢谢高手帮忙.

cjx11717 1年前已收到4个回答举报

sunlin21 幼苗

共回答了24个问题采纳率：95.8% 举报

我认为应该是前者,因为在氯化铵溶液中,已经存在水解平衡,氢离子浓度已经较大,加入氢氧化镁时,当然溶于酸比溶于水要来的快.

1年前追问

cjx11717 举报

那怎么解释氢氧化镁可溶于呈中性的醋酸铵溶液？

举报 sunlin21

这种情况应该是后者。我认为是相同的现象，不同的反应机理。个人看法，仅供参考。

冰点柠檬草幼苗

共回答了4个问题举报

氢氧化镁溶解于氯化铵的原理，查阅资料有两种解释
人教教参是说铵根结合OH-，使氢氧化镁的溶解平衡右移
苏教教参是说铵根水解的H+结合OH-，使氢氧化镁的溶解平衡右移
把氢氧化镁放到醋酸铵（中性）溶液中也溶解，说明不是氢离子与氢氧根结合，或者更准确地说不占主导地位。答题时应该写铵根与氢氧根结合促使氢氧化镁溶解。...

1年前

sniffe 幼苗

共回答了815个问题举报

平衡如下:
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+
两个平衡中释放出来的OH-和H+可以结合生成水，使两个平衡均正向移动，从而促进氢氧化镁溶解

1年前

海之滥歌幼苗

共回答了49个问题举报

都写就行了。
NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+
OH-+H+=H2O
Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-
但可以按第一种来理解，即“先写铵根的水解平衡，然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解”。因为溶液显酸性，溶液中c(OH-)很低，氢氧化镁与氢离子反应比铵根和氢氧根结合生成一水合氨可能性更大。...

1年前

可能相似的问题