12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

12、某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水煤炉中会产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺因此该同学得出结论―煤炭燃烧时加少量水可使煤炭燃烧放出更多的热量.‖(已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol氢气的燃烧热为242 kJ/mol一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol) (1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式 ___________________________________________________________  (2)认为该同学的结论是否正确请简要说明理由.
(1) C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　△H＝－393.15 kJ/mol
　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 △H = －242 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g)　 △H = －283 kJ/mol
　　C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)　 △H = +131.85 kJ/mol
　　(2)不正确.因为根据盖斯定律,反应过程中的热效应与途径无关,只与反应物和生成物的能量差有关.
我想问为什么（1）的第4个方程式 不是第2,3个的加和的逆反应?按它的说不是总△H成了两倍的△H1了吗?反应热改变.顺便再帮忙解释下第二问,