既然氧气氧化性小于氯气那么三氧化二镍与盐酸反应为什么不生成氧气而生成氯气?

仰天长叹的猪 1年前 已收到4个回答 举报
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空古悠蓝 幼苗

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氧气分子中是氧氧三键,键能太大,所以氧化性不如氯气.但是解离的氧原子的氧化能力比氯原子强多了,电负性氧也比氯大,这可能是个误区,我就说到这吧,如果这个反应有什么特殊的地方我就不知道了.
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:0————0:
.-------..三重键,两个∏键（二中心三电子）

1年前

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将军要说话 幼苗

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氯的电负性为3.16，氧的电负性为3.44，所以氧原子的氧化性强于氯原子。氯气显氧化性强是应为氯-氯键能小，容易被破坏，而氧气分子有两个共价键，键能大，所以氯气比氧气活波。而且是+3价镍把氯离子氧化，没有氧元素参加

1年前

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chenyq776 幼苗

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氧气氧化性小于氯气 可知的是 (O)2- 离子还原性比 Cl-强 但是三氧化二镍与盐酸中为溶液反应 并没有(O)2-产生 你可以联想到电解反应中 电解氯化钠溶液时 是Cl-放电而没有去产生氧气 但电解熔融Al2O3时却生成O2 这是因为熔融时产生了(O)2-的原因

1年前

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Andy5021 幼苗

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这个反映和实验室制氯气的反映差不多
在实验室中 我们用二氧化锰和盐酸来制备氯气 其中盐酸在反应中做的是还原剂和酸性条件 在反应中 盐酸中的氯离子的化合价是最低状态 在催化剂的作用下 氯原子容易得电子变成氯气 三氧化二镍和二氧化锰的化学性质比较相似 而且他们的金属阳离子属于过渡性的元素...

1年前

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