卡尔费休法 极弱的酸 用碱滴定卡尔费休法测定水的基本原理.请写出相关的化学方程式极弱的酸不能直接用碱滴定,但是可以强化其

卡尔费休法测定各种物质中微量水分的原理：在水存在时,即样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2与I2产生氧化还原反应.
I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4
但这个反应是个可逆反应,当硫酸浓度达到0.05%以上时,即能发生逆反应.如果我们让反应按照一个正方向进行,需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸.经实验证明,在体系中加入吡啶,这样就可使反应向右进行.
3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氢碘酸吡啶+硫酸酐吡啶
生成硫酸酐吡啶不稳定,能与水发生反应,消耗一部分水而干扰测定,为了使它稳定,我们可加无水甲醇.
硫酸酐吡啶 + CH3OH（无水）→ 甲基硫酸吡啶
我们把这上面三步反应写成总反应式为：
I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH 2氢碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶
从反应式可以看出1mol水需要1mol碘,1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而产生2mol氢碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶.这是理论上的数据,但实际上,SO2、吡啶、CH3OH的用量都是过量的,反应完毕后多余的游离碘呈现红棕色,即可确定为到达终点.
I2∶SO2∶C5H5N = 1∶3∶10

你丫的别不识抬举