运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中

解题思路：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．

设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y
则有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[23.4−21.2+23.4/23.4+350+166−39.4]×100%=5.12%
答：（1）原混合物中碳酸钠的量是21.2g
（2）反应后溶质的质量分数为5.12%

点评：
本题考点： 盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．

5%

酸可以用来除锈，比如说家中厨房用的醋 沉淀的质量，就是碳酸钡的质量。∴BaCO3=39.4
第一问 设 碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y
Na2CO3+BaCl2=============BaCO3+2NaCl
106 197 117
x 39.4 ...

就这们简单的题你都不会做？？你还读啥书？？！
用碳酸钡的质量来算碳酸钠的质量，后面自己做