CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）SO₄^2-的价电子对数=[6+2/2]=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp³，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO₄^2-互为等电子体的微粒有SiCl₄等；
故答案为：正四面体；sp³；SiCl₄；
（3））[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为，
故答案为：；
（4）由沉淀转化原理可知溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），所以ZnS能转化为CuS；
故答案为：在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（5）离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，CuS与CuO中O^2-比S^2-半径小，所以CuO的熔点比CuS高；
故答案为：低；CuO晶格能比CuS大；
（6）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=[1/8]×8+[1/2]×6=4，ρ=

M
NA
V=

4×(65+32)g/mol
6.02×1023mol−1
(540×10−10cm)3=4.1g/（cm）³，
每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
2pm，设S^2-离子与Zn²⁺离子之间的距离为x，2x²-2x²cos109°28′=（270
2）²，x=

(270

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了核外电子的排布、分子的空间构型、配位键、晶胞的计算等知识点，难度较大，会利用均摊法计算晶胞中含有的离子，注意运用余弦定理计算硫离子和锌离子之间的距离，为难点．