高中化学问题1、在一定条件下,2L的NO气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残

高中化学问题
1、在一定条件下,2L的NO气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的N的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是?
2、在298K下,C,Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ ,又知一定条件下,Al 的单质能将C从他的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molC的单质,则该反映在298K下的△H = ?
答案：NaNO2 3a-4b
请详细解释,好的我加分
第一提那个N为什么升高一价啊。这样吧，我先问，那个一氧化氮和氧气放在一起的话不是要反应变成二氧化氮了吗？这样2NO+O2=2NO2 ，氧化合价降低2价，两个就是四价，
然后N就要失去电子升高4价，为什么你们都说是升高一价？还是这个NO不和氧气反应？不可能啊

zhanghaibo123456 1年前已收到1个回答举报

zzwha1229 幼苗

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1、O2能得到最多的电子数=0.5/22.4*4=1/11.2mol-----(1)
NO的物质的量=2/22.4=1/11.2mol --------------------(2)
有由于电子守恒以及(1)、(2)不难得出结论NO中的N化合价提高+1价,反应后表现为+3价
所以生成的N含阳酸盐为：NaNO2
总结,N的含阳酸盐种类判定问题的根本是N的化合价确定.
2、
C+O2——》CO2---------- -----------------------------------------(1)+Q1=aK
4 Al+3O2——》2Al2O3--------------------------------------------(2)
（2）/4==》Al+(3/4)O2——》（1/2）2Al2O3------------------(2")+Q2=bk
4 Al+3CO2——》3C+2Al2O3------------------------(3)
因为3*（1）-4*（2"）=(3)
所以：置换出3(mol)C需放出3a-4b的热量

1年前追问

zhanghaibo123456 举报

第一提那个N为什么升高一价啊。这样吧，我先问，那个一氧化氮和氧气放在一起的话不是要反应变成二氧化氮了吗？这样2NO+O2=2NO2 ，氧化合价降低2价，两个就是四价，然后N就要失去电子升高4价，为什么你们都说是升高一价？还是这个NO不和氧气反应？不可能啊

举报 zzwha1229

1、气体无残留，说明2L的NO和0.5L的O2都转化为硝酸盐中的N元素和O元素。在整个反应过程中，只有NO中的N元素和O2中的O元素化合价发生变化。因O元素变成O（-2），所以电子只能由2L的NO中的N元素提供。所以有上面的结论。 2、你提到的2NO+O2=2NO2 只是上面过程中的一个环节。因为NO2+H2O=HNO3+NO然后NO再和O2反应生成NO2，循环下去无穷尽。非本题解决之道。

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