有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实

解题思路：（1）因为得到了白色沉淀，根据题目所给的可能物质，CaCO₃不溶于水，BaCl₂、Na₂SO₄可能产生BaSO₄沉淀，进行推测；
因为CuSO₄溶于水，溶液是蓝色，而滤液是无色的，可以确定滤液中不含有的物质粉末；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体．可推测出白色沉淀为CaCO₃；
无色气体是CO₂；
（3）实验（2）中产生的无色气体是CO₂．先通入其中的一份，无沉淀产生．可能是实验（2）中排出的气体里有HCl气体，盐酸具有挥发性，HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以立即产生白色沉淀，再过滤．沉淀可能是CaCO₃；
（4）加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，可推测原混合物中含有BaCl₂；
由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO₄，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl₂，所以原混合物中没有Na₂SO₄．
实验（3）中先通入装有其中一份滤液，没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液中，有白色沉淀，可推测溶液中有NaOH．

（1）因为得到了白色沉淀，所以，根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO₃和BaSO₄．
因为滤液是无色的，所以没有CuSO₄（CuSO₄溶于水，溶液是蓝色），故答案为；CaCO₃和BaSO₄ ；CuSO₄；
（2）加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体．所以白色沉淀为CaCO₃，所以原混合物中一定含有CaCO₃ ；
故答案为：CaCO₃ ；
（3）HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以实验（2）中产生的无色气体是CO₂．出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有HCl气体（盐酸是HCl的水溶液），
故答案：HCl；
（4）加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，所以原混合物中含有BaCl₂；
由于实验（2）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有BaSO₄，又因为实验（4）中推出原混合物中有BaCl₂，所以原混合物中没有Na₂SO₄．
实验（3）中先通入装有其中一份滤液的A装置，没有沉淀，之后连续通入装有另一份滤液的B装置中，有白色沉淀，所以溶液中有NaOH；
故答案为：BaCl₂；NaOH．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

1、碳酸钙和硫酸钡（由氯化钡和硫酸钠得到）不含硫酸铜2碳酸钙3氯化氢4氯化钡，还推出氢氧化钠。这个由第三步推得。