碱金属 钠一块表面被氧化的金属钠,质量为10.8g,将其投入到500g水中,完全反应后收集到氢气2.24L,将反应后的溶

2Na+2H2O===2NaOH+H2(g)
2mol------------------------------22.4L
Xmol------------------------------2.24L
解得X=0.2mol
原混合物Na为0.2mol,质量为0.2*23=4.6(g)
原混合物含Na2O为(10.8-4.6)/62 ===0.1(mol)
由Na元素守恒,0.2molNa和0.1molNa2O共生成0.2+0.1*2=0.4(mol)NaOH
故所得溶液浓度为0.4mol/1L ===0.4mol/L

0.4mol/L

先求生成了H2多少先啊：C

2.24/22.4=0.1 MOL
2NA+2H2O=2NAOH+H2
2 2 2 1
x 0.1MOL
X=0.2MOL
C:0.2MOL/1L=0.2MOL/L