2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.

wzhw5 1年前 已收到4个回答 举报
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xiao5795 幼苗

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Cu,0 → +2化合价升高,还原剂
S,+6 → +4化合价降低,氧化剂
氧化剂是H2SO4,但2 H2SO4,只有1 H2SO4化合价降低,另一个H2SO4进入CuSO4,
还原剂是Cu,1 Cu
1、转移电子数,看Cu即可,0 → +2,转移2e
2、氧化剂与还原剂的质量比 = 98：64 = 49：32

1年前

5

kevintxe 幼苗

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该反应中Cu为还原剂为一份，且只有他是还原剂，失去2e变成Cu2+，即转移的量为2，氧化剂为硫酸，其中只要S元素化合价变化生成还原产物SO2，硫守恒，只有1分SO2生成，说明氧化剂只有一份所以比值为1:1

1年前

2

痞子立维 幼苗

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不考虑浓硫酸变稀）（2) Ba（OH）2与剩余的硫酸（1.6mol）先反应：离方+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O （算出生成BaSO4 ,1.6mol）生成的Cu

1年前

2

黑ff的ff 幼苗

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H2SO4向SO2转移2个电子
CuSO4向Cu转移2个电子
质量比为98：64=49：32
望采纳

1年前

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