高中阶段常见的不共存的离子及其原理

离子不共存
1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,
Ba2+和SO42-、CO32-.
2、离子间能生成弱电解质的不能共存.
判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大量共存.
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,
Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.
3、离子间能生成气体的不能共存.
判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存.
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.
4、离子间能发生氧化还原反应不能共存.
判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.
5、离子间能发生双水解的不能共存.
判断方法：溶解表中“－”符号的离子,在水溶液中能水解且相互促进的,不能共存.
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.
6、离子间能发生络合反应而不能共存.
判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,
Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存.