下列叙述中不正确的是（　　）A．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体

解题思路：A．当n（HCl）：n（NaAlO₂）＜1：1时，盐酸和偏铝酸钠反应方程式为：HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，当n（HCl）：n（NaAlO₂）＞4：1时，盐酸和偏铝酸钠反应方程式为：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，n（HCl）：n（NaAlO₂）=2：1，介于二者之间，则溶液中的溶质是氯化铝和氯化钠，根据氯化铝的性质分析；
B．等物质的量的盐酸和氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，先计算溶液中氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性．

A．当n（HCl）：n（NaAlO₂）＜1：1时，盐酸和偏铝酸钠反应方程式为：HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，当n（HCl）：n（NaAlO₂）＞4：1时，盐酸和偏铝酸钠反应方程式为：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O+NaCl，将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，n（HCl）：n（NaAlO₂）=2：1，介于二者之间，则溶液中的溶质是氯化铝和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，但水解程度较弱，所以c（H⁺）＜c（Al³⁺），故A错误；
B．等物质的量的盐酸和氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，溶液中c（OH^-）=
(0.02×2−0.02)mol/L×0.01L
0.02L=0.01mol/L，则c（H⁺）=10^-12 mol/L，所以pH=12，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以加入酚酞试液后溶液呈红色，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错选项是A，首先确定二者混合时发生的反应再确定溶液中的溶质，难度中等．