为什么对于吸热反应,升温,则化学平衡常数K增大；

根据勒夏特列原理,改变可逆反应的反应条件,反应会向减弱这种变化的方向移动.
A+B可逆号C+D.K=c(C)*c(D)/c(A)*c(B)
在吸热反应中,升温（变化）.为了减弱这种变化,则要使温度降低,即为吸热,所以可逆反应向正反应方向移动（向吸热反应移动）.所以,CD增加,AB减少.则K增大
在放热反应当中,升温.要是温度降低,则需吸热,所以反应向逆反应方向移动（放热反应）.所以,AB增加,CD减少.所以K减少.
其实主要是得理解勒夏特列原理,当然,是要较为通俗理解,不能死记硬背,抓起实质,根本,方可.

因为反应本身吸热所以，提供热量，利于反应进行。K就要增加。
反应本身就放热，提供热量，会不利于反应进行，K就要减少。

对于吸热反应，升温，化学平衡向正反应方向移动，生成物增多，k=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，生成物变多k增大。
对于放热反应，升温，化学平衡向负反应方向移动，生成物减少，k减小。

由勒夏特列平衡原理可知，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，则吸热反应平衡向右移动，转化率增大，故化学平衡常数K增大。放热反应平衡向左移动，转化率减小，故化学平衡常数K减小。...