向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1mol的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224ml的气体(标准状况)

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1mol的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224ml的气体(标准状况).所得溶液加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为?8g,为什么?
bighuyun 1年前 已收到1个回答 举报

shaodand 幼苗

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题中有个恰好两个字,说明盐酸并没有加多.也就是说最后溶液中没有盐酸.
还有用KSCN检验无Fe3+,说明只剩Fe2+,在溶液中,阳离子的电荷必然和阴离子相等,阴离子只有Cl-,所以有多少个2Cl-就有Fe2-(氯化铁是1个Fe对2Cl),
-Cl可以用HCl算.一个HCl对应一个Cl-.
所以有0.1mol的Cl-.
所以有0.05molFe2+.
所以总共Fe的质量是56*0.05mol=2.8g.
这就是最后CO还原出的铁.

1年前

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