一道高一的化学题（请说明理由）向一定量的铁、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰使混合

一道高一的化学题（请说明理由）
向一定量的铁、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰使混合物完全溶解并放出224ml（标准状况）H2,所得溶液滴加KSCN溶液无血红色出现,那么,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为?
烟雨银魂 1年前 已收到3个回答 举报
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准上帝 幼苗

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恰好完全溶解且溶液中不含有铁的三价离子,所以反应后溶液中只含FeCl2,通过氯离子的物质的量计算,则有n（Cl）=0.1*1=0.1mol
那么n（Fe）=0.05mol
能得到铁单质的质量为0.05*56=2.8g

1年前

7

东子轩 幼苗

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（1）Fe+FeO+Fe2O3+8HCl=4H2O + 4FeCl2
（2）Fe+2HCl=H2+FeCl2
（3）2Fe+Feo+Fe2O3+10HCl=4H2O+5FeCl2+H2
由（3）知0.01mol H2 应该有0.05mol Fe
0.05mol*56g/mol=2.8g

1年前

2

这边那边 幼苗

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通过电子转移可以做出来
H从+1价降到0价转移了的电子数 等于Fe的转移

1年前

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你能帮帮他们吗

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