为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子

为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子
为什么不论何种溶液H2O电离的氢离子和氢氧根相等,加入盐如碳酸钠溶液显碱性为何氢离子仍等于氢氧根离子

★顽主★ 1年前已收到3个回答举报

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注意“水电离的”
水的电离平衡是H2O←→H+ + OH-
所以无论怎样的水溶液中,水的都是这样电离,“水电离出”的氢离子和氢氧根离子永远都相等.
Na2CO3水溶液显碱性是因为溶液中存在碳酸根的两步水解平衡
CO3^-2 +H2O←→HCO3- + OH-
HCO3- + H2O←→H2CO3+OH-
但H2O依旧按照自己的电离平衡电离,与溶质无关.溶质最多影响水的电离程度

1年前

bluesnowai 幼苗

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H2O=H+ + OH- 因而氢离子数量等于氢氧根离子
至于碳酸钠溶液为什么为碱性是因为碳酸钠为弱酸强碱盐
即CO3^-2 +H2O=HCO3- + OH-
HCO3- + H2O（可逆符号）H2CO3+OH-
所以显碱性

1年前

酸甜甘辣甘幼苗

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H2O=====H+ + OH-(可逆号打不出= =)
根据这个式子你就懂了
加入碳酸钠显碱性其实是碳酸根结合水电离出的氢离子(水解),而水溶液c(H+)*c(OH-)=10^-14,所以这个水解促进了水电离,氢氧根浓度上升所以显碱性.
丛水电离的角度说,氢离子仍等于氢氧根
从整个溶液来说,氢氧根要多于氢离子...

1年前

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