出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑

出现矛盾的解释
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考?
例如：恒温恒容 1mol H2 和 1molI2反应达平衡后,向反应容器中再加2moH2 和2mol I2在同样的条件下建立新的平衡 实际为等效平衡,从浓度看应该右移但从压强看由于该反应是计量数相同的反应平衡不移动 不就矛盾了吗 这个怎么解释哈