在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（　　）

在一定温度下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（　　）
A. 等于1.06 g
B. 大于2.86 g
C. 等于2.86 g
D. 大于1.06 g小于2.86 g

冰静623 1年前已收到4个回答举报

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解题思路：从两个角度来（1）无水Na₂CO₃与水反应生成结晶水合物Na₂CO₃•10H₂O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出；

1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为n=[1.06g/106g/mol]=0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃•10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选B．

点评：
本题考点：溶解度、饱和溶液的概念；钠的重要化合物．

考点点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．

1年前