25℃时,水的电离达到平衡:H 2 O⇌H + +OH - ;△H>0,下列叙述正确的是(  ) A.向水中加入氨水,平

25℃时,水的电离达到平衡:H 2 O⇌H + +OH - ;△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH - )降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H + )增大,K W 不变
C.向水中加入少量固体CH 3 COONa,平衡逆向移动,c(H + )降低
D.将水加热,K W 增大,pH不变
一二三四五六八 1年前 已收到1个回答 举报

佳佳乖 幼苗

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A、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,c(OH - )增大,故A错误;
B、NaHSO 4 ═Na + +SO 4 2- +H + ,其中电离出的氢离子使c(H + )增大,但是温度不变,K W 不变,故B正确;
C、CH 3 COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡右移,c(H + )降低,故C错误;
D、温度升高,水的离子积常数K W 增大,则pH值减小,故D错误.
故选B.

1年前

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