恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2 2 0 0
变化量（mol） 1.60.8 0.8x 1.6
平衡量（mol） 0.41.22.4 1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依据计算x=3，平衡常数 K=
(
2.4mol
2L)3
(
0.4mol
2L)2×
1.2mol
2L=72；
故答案为：3；72；
（2）2A（g）+B（g）

△
.
xC（g）+2D（s），
开始 2 2 0 0
转化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
则A、B的转化率之比为0.8：0.4=2：1；
故答案为：2：1；
（3）2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后 气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，因为反应前后气体体积不变，相当于增大压强，平衡不动，浓度为原来的2倍，物质的量为原来的2倍，所以B平衡状态物质的量为2.4mol；
故答案为：2.4；

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，平衡标志的理解应用，注意等效平衡状态的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．