我们知道，实验室制取气体，在选择气体发生装置时应根据反应物的状态和反应条件，而选择收集装置则是根据气体的密度和溶解性．现

解题思路：长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．若用D装置收集CO₂，则CO₂应从导管口长管通入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变成红色，原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；加热或久置后溶液又褪为紫色的原因是：碳酸又分解出二氧化碳和水，因此又变回紫色；若想准确测定出所收集到的氧气的体积，则收集装置应选择E装置，反应前量筒应先装满水，且导管不应伸到量筒口下方，等到反应后气泡均匀连续的冒出时开始收集，这是为了收集到比较纯净的氧气；氧气的体积=[1g/1.429g/L]≈0.6998L≈700mL，因此选用1000mL的量筒；同样若想准确测定出反应生成的二氧化碳的体积，设计方案是：在D中装满水，并且在水的上方放一层植物油，然后b端换一个导管，并在导管的另一端放一个量筒．

（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用D装置收集CO₂，则CO₂应从导管口长管通入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变成红色，原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；加热或久置后溶液又褪为紫色的原因是：碳酸又分解出二氧化碳和水，因此又变回紫色；故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；B；a；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；红；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；碳酸又分解出二氧化碳和水，因此又变回紫色；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，故答案为：A；一团棉花；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（3）若想准确测定出所收集到的氧气的体积，则收集装置应选择E装置，反应前量筒应先装满水，且导管不应伸到量筒口下方，等到反应后气泡均匀连续的冒出时开始收集，这是为了收集到比较纯净的氧气；氧气的体积=[1g/1.429g/L]≈0.6998L≈700mL，因此选用1000mL的量筒；同样若想准确测定出反应生成的二氧化碳的体积，设计方案是：在D中装满水，并且在水的上方放一层植物油，然后b端换一个导管，并在导管的另一端放一个量筒；故答案为：E；装满水；均匀连续的冒出；收集到比较纯净的氧气；B；在D中装满水，并且在水的上方放一层植物油，然后b端换一个导管，并在导管的另一端放一个量筒；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和气体体积的测量等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．