PCl3为什么不能形成dp派键成为平面三角结构

人是大于天的 1年前 已收到4个回答 举报
赞

南至 幼苗

共回答了24个问题采纳率：91.7% 举报

平面结构形成d-pπ键能产生离域能,但难以抵偿四对电子（P上一对孤对电子,和3对P-Cl键的电子）间斥力增大产生的能量（四对电子排成四面体,键角接近109.5°,才能让斥力最小,如果3个Cl排成三角形,则这三对电子和孤对电子的角度只有90°,显然斥力很大）.况且三角锥形结构仍有d-pπ键的作用.

1年前

5

spook1985 幼苗

共回答了7个问题 举报

BF3 BF3 硼总共有5个电子，最外层3个电子，分别和3个F原子形成共价键后最外层也只有6个电子，所以BF3中的B原子不满足8电子稳定结构。但不能说因此

1年前

1

ahb3d6i 幼苗

共回答了25个问题 举报

P在p层电子未充满，当然不会排布在d层，只能以p-p，成三角锥形

1年前

1

tkdtino 幼苗

共回答了3个问题 举报

首先P有电子的轨道中不存在d轨道，不会有dp杂化，也就是不会产生内轨杂化，其次，即使像PCl5一样是sp3d杂化，也是和外层d轨道杂化，这形成的是外轨杂化。内轨平面外轨立体就不用说了吧

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.015 s. - webmaster@yulucn.com