ycydr 幼苗
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A.根据溶液电中性原则可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),如c(A-)=c(Na+),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故A正确;
B.当HA为强酸时,NaOH过量时,或者当HA为弱酸时,溶液为NaA,都可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.如NaOH过量,且过量较多时,溶液中可存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C错误;
D.如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,本题注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点,比较离子浓度大小时常用到溶液中的电荷守恒等方法,答题时注意体会.
1年前
已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH
1年前3个回答
某溶液只含有Na+ H+ OH+ A+四种离子下列说法正确的是
1年前2个回答
你能帮帮他们吗