（2013•宜春一模）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D

A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH₃； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）₃，乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，
（1）化合物甲为NH₃，其电子式为：，故答案为：；
（2）F为Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O大于H₂S，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；大于；
（3）乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种，二者反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）亚铁离子具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化生成铁离子，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10^-18 mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂S溶液与含FeSO₄溶液按体积比3：2混合，混合后溶液中c（S^2-）=
1.0×10−5×3
3+2mol/L=6.0×10^-6mol/L，若有沉淀FeS生成，则混合溶液中c（Fe²⁺）≥
6×10−18
6×10−6mol/L=10^-12mol/L，则所需c（FeSO₄）≥
10−12×5
2mol/L=2.5×10^-12 mol/L，
故答案为：大于或等于2.5×10^-12 mol/L．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．

考点点评： 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、溶度积有关计算等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．