（2013•上海模拟）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢

（1）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由3价降低为-3价，由电子、原子守恒可知反应为3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑，
故答案为：3；1；5；3；1；1；
（2）氨气污染环境，甲说法错误；①②中N元素的化合价降低，则有NaNO₂ 参与的反应，它都是充当氧化剂角色，乙说法正确；③中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故答案为：乙同学；
（3）若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移为[67.2L/22.4L/mol]×[3-（-3）]=18mol，故答案为：18；
（4）由6Fe+2NaNO₂+10NaOH→6Na₂FeO₂+2H₂O+2NH₃↑、6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O→3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH可知，生成3molNa₂Fe₂O₄消耗（10-7）molNaOH，由3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑可知，生成3molNa₂FeO₂，消耗5molNaOH，共消耗8molNaOH，而3Na₂FeO₂+3Na₂Fe₂O₄+6H₂O→3Fe₃O₄+12NaOH中，生成3molFe₃O₄，生成12molNaOH，即生成3molFe₃O₄，多生产12mol-8mol=4molNaOH，所以若获得1 mol Fe₃O₄则反应过程中NaOH的量将多产出[4/3] molNaOH，
故答案为：产出；[4/3]．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，涉及氧化还原反应配平、转移电子及反应的计算等，侧重分析与计算能力的考查，（4）为解答的难点，题目难度中等．