高一化学,详过程（有答案）1. 碳酸镁溶于硝酸中的离子反应方程式：CO3 2- +2H+=H2O+CO2箭头哪个地方错了

1.碳酸镁溶于硝酸中的离子反应方程式：CO3 2- +2H+=H2O+CO2箭头
CO3 2-错了,正确的是MgCO3,是固体,不溶于水
MgCO3 +2H+=H2O+CO2箭头+Mg2+
2.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合,
即,NaHCO3与Ba(OH)2以1：1反应
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3沉淀 + NaOH
所以,离子方程式是,HCO3- +Ba2+ OH- =BaCO3沉淀+H2O
3.常温下,PH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=10 的-9次方根mol/L,
－－即,HCl是酸,对水的电离是抑制的,pH=5,H+为10^-5mol/L,几乎都来自HCl的电离,而OH-浓度为10^-9mol/L,才是来自水的电离,而水电离出的H+与OH-是相等的,即水电离出的H+也是10^-9mol/L
而PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=10的-5次方根mol/L,
－－AlCl3是盐,水解,所以本质是促进水的电离,因此水的电离程度肯定增大,且溶液的酸性就是来自水的电离,即水电离出的H+就是10^-5mol/L
由此可知,盐酸溶液中的水的电离度小于氯化铝溶液中水的电离度.
－－重要的是规律,即酸或碱抑制水的电离,盐的水解促进水的电离

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碳酸镁是难溶于水的
所以不能表示成CO3 2-的形式
而是应该用MgCO3来表示
所以方程式为:
MgCO3 +2H+ = H2O + Mg 2+ + CO2箭头
2.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合，反应的化学反应方程式应该是:
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3(沉淀) + H2O + NaOH...

1.碳酸镁要保留化学式,是沉淀来的
2.约掉了
3.还没学,看其他人怎么解答吧

1碳酸镁微溶不能写成碳酸根离子
2两种反应物的物质的量相同,反应实际上是NaHCO3+Ba(OH)2->NaOH+BaCO3+H2O
3有什么问题呢?