请帮助我对熵差理解.判断依据：△G= △H－T △S ＜ 0 反应能自发进行1.△H 0 该反应一定能自发进行；2.△H

首先△G= △H－T △S ＜ 0 反应能自发进行 这个你理解就行或者记住就行.T永远大于0因为T的单位是k,0是绝对零度,目前根本达不到,因为这个温度下所有分子（原子）都停止运动.因为要小于0吗,当△H 0是负减正一定小于0啊,所以一定自发进行.第二种情况为正减负不等于正加正吗,怎么加也一定为正,所以一定不能自发进行.第三种情况为负减负也就是负加正,要想小于0那么T △S绝对值越小越好,这个明白吧,对于一个反应△S是一定的,所以只能从减小T值上想,也就是低温.第四种情况是正减正,只有△H绝对值小于T △S 是为负,也就是T △S 大于△H时,明白?同上 △S不变,只能想T值变大就是高温.就这些到时候代数算也行,不麻烦,

可以说： 一般情况下△H <0，△S>0能自发进行；3,4是反应能自发进行的特殊情况