在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比

在“氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾和氯气、水”的方程式中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（ ）.1.请写出详细思路及步骤,
sxsyrxl 1年前 已收到5个回答 举报
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试证dd 幼苗

共回答了9个问题采纳率：88.9% 举报

绝对正确的回答：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；
3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一个来源于KClO3,这1个化合价降低了,是被还原的.
所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5：1.
（这个问题在分析的时候,实际是要用到“就近原则”,即同种元素的高价态和低价态发生“归中反应”,化合价“只靠拢,不交叉”.如仍有疑问,你可问一下你的化学老师,“什么是就近原则?”就会豁然开朗.）

1年前

2

袭怒 幼苗

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列化学方程式为
KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2
观察左右两式可知反应中氯离子被氧化了5个，被还原了一个（氯酸根）。
因此比例为5:1。
“当有6mol电子发生转移后”这是个障眼法，与解题无关。为什么是5个？6个-1价氯离子中的1个没有电子转移，而是附着到了钾离子并结合生成KCl。...

1年前

3

ygp12 果实

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KClO3 + 6HCl -----> KCl + 3Cl2 + 3H2O
不管几摩尔电子转移，都是5:1。

1年前

2

平平不败 幼苗

共回答了18个问题采纳率：72.2% 举报

KCL(+5)O3+6HCL(-1)→KCL(-1)+3CL2(0)+3H2O，氯酸钾中CL被还原，盐酸中1molCL-不变，和K+离子结合成KCL，其他5molCL-离子被氧化为0价CL，与被还原的cl生成3CL2。

1年前

1

0iof 花朵

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反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中有5个-1价的Cl化合价升到0价，一个+5价的Cl化合价降到0价，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比永远是5:1，和实际参加反应的量无关。

1年前

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