氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,氨气极易液化和极易溶于水,且能使红色石蕊试纸变蓝.某校研究性学习小组设计实验欲制

氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,氨气极易液化和极易溶于水,且能使红色石蕊试纸变蓝.某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质.

请回答下列问题:
(1)用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置,形成喷泉的操作步骤是______.
(3)学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验,学生甲实验时,涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的[4/5],学生乙实验时,涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的[1/5],假设烧瓶内的溶液没有损失,学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为______.
(4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化,该小组进行如图Ⅱ所示的实验.
①实验时,先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热,并鼓入空气.停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,原因是______.
②氨催化氧化的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

③整个实验过程中,不会生成的物质是______(填序号).
A.N2B.NO2 C.HNO3D.NH4NO3
iori1110 1年前 已收到1个回答 举报

zdm4601001 幼苗

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解题思路:Ⅰ.(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;
(2)氨气是极易溶于水的气体,氨气溶于水后,烧瓶内压强减少,产生压强差,导致溶液进入烧瓶;
(3)根据C=[n/V] 计算其物质的量浓度;
(4)①实验时,先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热,并鼓入空气.停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,说明该反应是放热反应;
②氨催化氧化是硝酸工业的基础,根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答;
③根据氨气、氧气、一氧化氮、水、之间的反应进行解答.

Ⅰ.(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2


.
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)NH3极易溶解于水,1体积水溶解700体积氨气,打开止水夹挤出胶头滴管中的水,然后打开止水夹K,由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水,导致烧瓶内气体压强迅速减小,导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象,故答案为:轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K;
(3)由题意知,学生甲实验溶解于水的氨气占烧瓶的[4/5],即溶液的体积占烧瓶的[4/5]=0.8,C(NH3)=[n/v]=

0.8V
22.4L/mol
0.8V=[1/22.4]mol/L,学生乙实验时,涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的[1/5],即溶液的体积占烧瓶的[1/5]=0.2,C(NH3)=[n/v]=

0.2V
22.4L/mol
0.2V=[1/22.4]mol/L,两种物质的物质的量浓度相等,所以学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为1:1,故答案为:1:1;
(4)①实验时,先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热,并鼓入空气,停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,说明氨气继续进行催化氧化,该反应无需加热能继续反应,说明该反应为放热反应,故答案为:该反应是放热反应;
②氨气催化氧化为一氧化氮和水,所以氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2

催化剂
.
△4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2

催化剂
.
△4NO+6H2O;
③氨催化氧化法制硝酸的步骤:氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,所以整个实验过程中,不会生成的物质是N2,故选A.

点评:
本题考点: 氨的制取和性质;氨的化学性质.

考点点评: 本题主要考查了氨的催化氧化,掌握氨的实验室制法和工业制硝酸的原理是解答的关键,题目难度中等.

1年前

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