硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛. (1)汽车尾气中主要含有CO、NO 2 、SO 2 、CO 2 气体,其中______能导致光化学烟雾的形成; 目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化. 如:CO(g)+NO 2 (g)⇌NO(g)+CO 2 (g)△H=-akJ•mol -1 (a>0) 2CO(g)+2NO(g)⇌N 2 (g)+2CO 2 (g)△H=-bkJ•mol -1 (b>0) 则用标准状况下的3.36L CO还原NO 2 至N 2 (CO完全反应)的整个过程中放出的热量为______kJ(用含有a和b的代数式表示). (2)工业上生产硫酸时,将SO 2 氧化为SO 3 是关键一步. ①某温度下,已知2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g),△H=-196kJ•mol -1 .开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO 2 (g)和5.0mol O 2 (g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,该温度下此反应的平衡常数K=______,用O 2 表示的反应速率为______. ②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2 和1molO 2 ,发生下列反应:2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g),达到平衡后改变下述条件,SO 2 、O 2 、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大的是______(填字母). A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO 3 B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N 2 C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO 3 D.升高温度 E.移动活塞压缩气体 (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO 2 的电极的电极反应式______. |
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某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:
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你能帮帮他们吗
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