设N一为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是（　　）

解题思路：A、2L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有硫酸钾的物质的量为0.6mol；
B、根据硫酸钾的物质的量浓度计算出钾离子浓度；
C、根据1L溶液中含有的硫酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量；
D、根据溶液的性质及硫酸钾溶液的浓度计算出硫酸根离子的浓度．

A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6N_A个，故A正确；
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K₂SO₄，根据硫酸钾的组成，钾离子的浓度是氯酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，故C正确；
D、溶液是均一稳定的，与溶液的体积无关，0.3mol/L的K₂SO₄溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数及溶液的性质，注重了基础知识的考查，可以根据物质的量浓度及溶液性质完成，本题难度不大．

选B
n=cv,2L溶液中硫酸钾物质的量浓度为0.6mol,则钾离子物质的量为1.2mol，除以2L的溶液体积起弄得应该是0.6mol/L，而不是1.2mol/L

C