某学生在实验室制取氧气,他称取了20g高锰酸钾后,将其放入大试管中进行实验,加热片刻后,冷却.称得剩余固体质量减少了1.

某学生在实验室制取氧气,他称取了20g高锰酸钾后,将其放入大试管中进行实验,加热片刻后,冷却.称得剩余固体质量减少了1.6g.问：（1）反应生成的氧气多少克?（2）参加反应的高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?（保留一位小数）用初三的知识回答,要详细的解答过程.谢谢.
little1981 1年前 已收到1个回答 举报
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夜来香魂 幼苗

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（1）生成氧气质量为1.6g
（2）反应方程式为：

2KMnO4==加热==K2MnO4 + MnO2 + O2（气体） 设参加反应的KMnO4为X克,生成MnO2 Y克
316 87 32
X Y 1.6
===>X=15.8 Y=4.35
所以,反应消耗高锰酸钾15.8克,生成MnO2 4.4克

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1年前

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