(2014•靖江市模拟)学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣.

(2014•靖江市模拟)学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣.
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理,理由是______.
(2)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示:
①由图知,B点表示的含义是______;C点时溶液中所含阳离子______(填“离子符号”).
②根据图中数据,求所用稀硫酸的溶质质量分数.
小黑爱你 1年前 已收到1个回答 举报

mafei253 幼苗

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解题思路:(1)甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程,不能就说是中和反应放热;
(2)①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升,B点在温度上是个转折点,在反应也是个转折点;C点是硫酸过量分析其中的溶质;
②根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量从而计算质量分数.

(1)在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程,也有和硫酸中和的过程,不能认为就是中和反应放热.
故答案为:固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热,
(2)①根据图象可以看出随着硫酸的加入,温度在逐渐的升高,可知硫酸中和氢氧化钠的反应是放热,随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高,因此恰好反应时温度最高即为B点;从B到C的溶液中,是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸,因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸,其中的阳离子是钠离子和氢离子;
故答案为:酸碱恰好完全中和;Na+、H+
②设反应消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
20g×10% x
[2×40/20g×10%]=[98/x] x=2.45g
硫酸的质量分数=[2.45g/24.5g]×100%=10%
故所用稀硫酸的溶质质量分数为10%.

点评:
本题考点: 中和反应及其应用;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查了结合图象对中和反应的过程及中和反应放热的理解,解题的关键是能够分清坐标各段表示的意义,并注意干扰因素的存在,难度不大.

1年前

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