上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常

解题思路：已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末证明为S，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀判断为Cu（OH）₂，I为深蓝色晶体．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，D为酸和硫代硫酸钠反应，判断D为H₂SO₄，B的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，结合D为酸，B+D=X+F，X+Y=F，反应中X为S单质，推断B为Na₂S₂O₃，F为SO₂，Y为O₂，Z为常见金属，推断为
Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判断E为CuO；A为CuSO₄，F、G、Y为气体，G为NH₃，I为深蓝色晶体是氢氧化铜溶于氨水生成的络合物，I为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．推断出Z+Y=E反应为：2Cu+O₂=2CuO；C中 含有铜元素，质量相同推断出C为Cu₂S，依据推断出的物质分析解答；

已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末证明为S，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀判断为Cu（OH）₂，I为深蓝色晶体．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，D为酸和硫代硫酸钠反应，判断D为H₂SO₄，B的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，结合D为酸，B+D=X+F，X+Y=F，反应中X为S单质，推断B为Na₂S₂O₃，F为SO₂，Y为O₂，Z为常见金属，推断为Cu，C+O₂→Cu，Cu+O₂=E，判断E为CuO；A为CuSO₄，F、G、Y为气体，G为NH₃，I为深蓝色晶体是氢氧化铜溶于氨水生成的络合物，在乙醇中结晶析出I为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．推断出Z+Y=E反应为：2Cu+O₂=2CuO；C中含有铜元素，质量相同即Cu₂S和2CuO摩尔质量相同，推断出C为Cu₂S，
（1）依据推断可知C的化学式为：Cu₂S；I晶体的化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
故答案为：Cu₂S；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（2）G为NH₃，用电子式表示的形成过程；
故答案为：；

（3）用惰性电极电解A为CuSO₄溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O

通电
.
2 Cu+O₂↑+4H⁺；反应⑥是硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

通电
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2 Cu+O₂↑+4H⁺；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）F气体是SO₂具有漂白性，其漂白原理为：SO₂可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质；
故答案为：SO₂可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要是铜及其化合物性质的应用，电子式书写方法，电解离子方程式、反应离子方程式书写方法，题干条件的分析应用和转化关系是解题关键，题目难度较大．