25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（　　）

解题思路：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析；
B．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，再结合电荷守恒分析．

0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^‑），则c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L^-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH浓度大于c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，正确判断电解质强弱是解本题关键，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．