高一化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸.

高一化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸.
化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解放出1.334L气体(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量( )A. 0.16mol B. 0.21mol C. 0.14mol D. 0.24mol
正确答案: 溶液中无铁离子,说明:
1).最终溶质为Fe(NO3)2,
2).HNO3完全反应.(因为如果HNO3剩余的话.会将亚铁离子氧化成铁离子)
所以:求出剩余的NO3-,就能算出Fe的物质的量
n(NO3-)=0.12 x 4 - 1.344/22.4 = 0.42 (mol)
故n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)
看完答案我还不是很懂.问题如下:到底这3个物质是哪个和硝酸反应了?有人说是FeO,那么按这个方法只算出了FeO中Fe的物质的量,按题目要求,最后H2还原出来的为什么不是FeO中的Fe以及Fe2O3中的Fe的物质的量总和在加上混合物中的Fe的物质的量?
有人说是FeO和Fe都反应,那么算出来的结果不是应该再把Fe2O3中Fe的物质的量加进去才是最后答案吗?
zhongmenren 1年前 已收到1个回答 举报

赛跑的蜗牛 花朵

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,可以这样理解,FeO,Fe2O3,这两种物质都与硝酸反应,得到 Fe (NO3)3 然后是反应 Fe +2Fe (NO3)3 = 3Fe (NO3)2这样溶液中的溶质都是 Fe(NO3)2本题的关键在于, Fe 元素守恒.也就是 “用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量”就是 溶液中 Fe(NO3)2里面的 Fe元素的质量.HNO3 中的NO3- 有部分转化为 NO了,余下的 NO3- 都在 Fe(NO3)2里面余下的 n(NO3-)= 0.12L*4mol/L -1.344L/22.4L/mol= 0.42moln(Fe)= 0.42mol/2= 0.21mol 得到铁的物质的量是 0.21molB 正确

1年前

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