高一化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸.
高一化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸.
化学:向一定量的Fe ,FeO,Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解放出1.334L气体(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量( )A. 0.16mol B. 0.21mol C. 0.14mol D. 0.24mol
正确答案: 溶液中无铁离子,说明:
1).最终溶质为Fe(NO3)2,
2).HNO3完全反应.(因为如果HNO3剩余的话.会将亚铁离子氧化成铁离子)
所以:求出剩余的NO3-,就能算出Fe的物质的量
n(NO3-)=0.12 x 4 - 1.344/22.4 = 0.42 (mol)
故n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)
看完答案我还不是很懂.问题如下:到底这3个物质是哪个和硝酸反应了?有人说是FeO,那么按这个方法只算出了FeO中Fe的物质的量,按题目要求,最后H2还原出来的为什么不是FeO中的Fe以及Fe2O3中的Fe的物质的量总和在加上混合物中的Fe的物质的量?
有人说是FeO和Fe都反应,那么算出来的结果不是应该再把Fe2O3中Fe的物质的量加进去才是最后答案吗?