(2012•重庆)向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(O

(2012•重庆)向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是(  )
A.x=10时,溶液中有
NH
+
4
、Al3+
SO
2−
4
,且c(
NH
+
4
)>c(Al3+
B.x=10时,溶液中有
NH
+
4
AlO
2
SO
2−
4
,且c(
NH
+
4
)>c(
SO
2−
4

C.x=30时,溶液中有Ba2+
AlO
2
、OH-,且c(OH-)<c(
AlO
2

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+
wola09 1年前 已收到1个回答 举报

凉砾子 幼苗

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解题思路:当x=10时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,结合铵根离子水解解答;
当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2-、0.001 mol NH3•H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-,据此判断反应中c(OH-)与c(AlO2-)、c(Ba2+)的大小关系.

A、当x=10时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正确;
B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42-),故B错误;
C、当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2-、0.001 mol NH3•H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001 mol,故c(OH-)>c(AlO2-),故C错误;
D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH-)>c(Ba2+),故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度中等,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键.

1年前

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