为什么H2SO4不与H2S发生氧化还原反应?

不是不发生,而是受硫酸浓度的影响：
H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+ 和 （SO4）2-
H2SO4 → 2H+ + (SO4)2-
硫酸根不具有氧化性,H+一般只与活泼金属反应.
而浓硫酸中水分较少,硫酸主要以分子形式存在,+6价的S元素氧化性增强,故而表现出强氧化性.
H2S + H2SO4（浓）→ S↓ + SO2↑ + 2H2O
H2S还原性较强,能还原大多数的氧化剂,如：Cl2 ,Br2,I2,O2,KMnO4,K2Cr2O7,HNO3等
H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl
SO2既有氧化性又有还原性,一般以还原性为主,只和H2S反应时体现出氧化性.
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

硫酸 在比较稀的时候没有氧化性 可以说氧化性比SO2弱很多 但是一旦变成浓硫酸就有强氧化性了 所以 稀硫酸不能氧化硫化氢 但是 SO2可以