8．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42

8．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－,现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol；
（3）第三份加足BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验,回答下列问题：
A不能判断是否有K+ B 100ML中含有0.01molco3 2-
C可能存在cl- D 一定不存在BA2+ ,可能存在mg2+
实在没分了
A

znqm 1年前已收到1个回答举报

xhp87112 幼苗

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先看1 Ag 和三种阴离子都沉淀不能得出什么先放一下
再看2 依然不能确定是有氨根还是有碳酸跟
再看3 加入BaCl2 有沉淀用盐酸洗涤尽然会有沉淀溶解所以有硫酸根SO42- 和碳酸根
溶解的部分是碳酸钡（12.54-4.66）/（197）=0.04mol BaCo3 这样很清楚2中有0.04mol co2
那么还有0.04就是NH3了有碳酸根肯定没有Mg2+ 和Ba2+
然后三中还有硫酸根别忘记了 0.02mol
溶液中电荷应该守恒现在的阴离子是 0.04molCO32－和0.02mol So42- 所以有 0.12mol负电荷但是氨根只有0.04mol 正电荷不守恒所以肯定有另外一种阳离子 Mg2+ 和Ba2+ 已经被排除只有可能是 K+了所以 A错 B 错 D 错 C对
难道是问A?

1年前

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