为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结

A、甲若恰好完全反应，依据化学方程式中氧化铜的质量计算可计算得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故A错误．
B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故B错误；
C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．但题中没有说明甲乙反应的具体质量关系，因此不能判断反应后溶质的质量分数关系，故C错误；
D、乙反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故D正确；
故选D

点评：
本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了金属和酸的反应，并根据有关的反应进行相关的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．