二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题

SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即：BaSO3+HCl------SO2↑+BaCl2+H2O.
A：同理H2CO3是弱酸,而HCl是强酸,CO2溶于水后不与氯化钡反应,以CO2分子或H2CO3形式存在为主,不生成沉淀,故A正确；
B：若通入NH3,形成NH3·H2O,（NH3 + H2O === NH3·H2O）也有少部分OH`,OH-+ H+ == H2O的同时,不会生成HCl,所以,Ba2+ + SO3 2- == BaSO3↓.
C：二氧化氮有氧化性,NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.
D：氯气有强氧化性,Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应,所以可以弱酸制强酸）,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.

选A，
因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，而亚硫酸属于弱酸，不能制取氯化氢这样的强酸，所以不能生成沉淀，而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，C和D都是溶于水后氧化二氧化硫生成硫酸根，所以沉淀为硫酸钡。只有A不可以。
硫和金属钠研磨会生成硫化钠，但是反应剧烈，放热使之爆炸...