（2010•安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反
（2010•安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
[8.96/3]～8.96
[8.96/3]～8.96
．②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
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解题思路：干燥后得到29.4g蓝色固体为Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）=[29.4g/98g/mol]=0.3mol，
（1）根据的物质的量可知样品中Cu的质量，进而可计算铜的质量分数；
（2）根据质量（元素）守恒计算列式计算；
（3）①根据氧化还原反应得失电子守恒利用端值法计算；
②根据N元素守恒计算．
（1）根据的物质的量可知样品中Cu的质量，进而可计算铜的质量分数；
（2）根据质量（元素）守恒计算列式计算；
（3）①根据氧化还原反应得失电子守恒利用端值法计算；
②根据N元素守恒计算．
干燥后得到29.4g蓝色固体为Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）=[29.4g/98g/mol]=0.3mol，则
（1）n（Cu）=n（Cu（OH）2）=0.3mol，
则m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，
ω（Cu）=[19.2g/23.9g×100%=80.33，或0.80，
故答案为：80.33%或0.80；
（2）根据元素守恒，n（Cu）=0.3mol，
设单质铜为xmol，Cu2（OH）2CO3为ymol，则
x+2y＝0.3
64x+222y＝23.9]
解得x=0.2，y=0.05，
所以铜的物质的量为0.2mol，
答：铜片中单质铜的物质的量为0.2mol；
（3）①设全部生成NO，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则n（NO）×（5-2）=0.2mol×（2-0），
n（NO）=[0.4/3]mol，V（NO）=[0.4/3]mol×22.4L/mol=[8.96/3]L，
如全部生成NO2，则n（NO2）×（5-4）=0.2mol×（2-0），
n（NO2）=0.4mol，
V（NO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
所以a的取值范围为[8.96/3]～8.96，
故答案为：[8.96/3]～8.96；
②原硝酸的物质的量为：n=2n（Cu（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NOx）=2×0.3mol+0.1mol/L×0.12L+[aL/22.4L/mol]=（0.612+[a/22.4]）mol，
c（HNO3）=
(0.612+
a
22.4)mol
0.12L=（5.1+[a/2.688]）mol/L，
答：原硝酸的浓度为（5.1+[a/2.688]）mol/L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．
1年前
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