（2014•嘉兴模拟）下列说法正确的是（　　）

A．根据质子守恒，对于Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：[c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]+[c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）]，移项，即得2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，而△H＞0，△S＞0 在较高温度下能自发，故B错误；
C．①P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1，②P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1，[②−①/4]可得：PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）；[b−a/4]kJ/mol；设Cl-Cl键的键能为Q，由PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）及题中键能关系可知：△H=（3.6c+Q-5c）kJ/mol=[b−a/4]kJ/mol，Cl-Cl键的键能Q=[b−a+5.6c/4] kJ•mol^-1，故C错误；
D．v（SO₂）=v（SO₃）中未指明反应速率的方向，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、化学平衡状态的判断、反应热的计算，题目难度较大，试题涉及的计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．