Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,

Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,
Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?
彩色羽猫 1年前 已收到2个回答 举报

tigerrfh 花朵

共回答了20个问题采纳率:90% 举报

这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.
使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.

1年前

4

投诉专业户 幼苗

共回答了244个问题 举报

这里有一个Jahn-Teller效应,当遇到简并态时,配为化合物会发生变形,使一个轨道能级降低,消除简并态。而Cu2+是发生Jahn-Teller的明显实例。
它偏离了正八面体构型,取而代之的是平面四方形配位

1年前

2
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 2.517 s. - webmaster@yulucn.com