（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
（2）在2SO2+O2⇌2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为______．
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于______；
（4）淀粉的化学式是：______；蛋白质在体内水解后的产物是：______．
（2）在2SO2+O2⇌2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为______．
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于______；
（4）淀粉的化学式是：______；蛋白质在体内水解后的产物是：______．
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解题思路：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）v=[△c/△t]，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；
（3）根据通式计算m、n值；
（4）淀粉属于多糖，蛋白质水解生成氨基酸．
（2）v=[△c/△t]，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；
（3）根据通式计算m、n值；
（4）淀粉属于多糖，蛋白质水解生成氨基酸．
（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；锌；2H++2e-=H2↑；
（2）二氧化硫反应速率v=[△c/△t]=[6mol/L−2mol/L/2min]=2mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的平均反应速率为1mol/（L．min），
故答案为：2mol/（L．min）；2mol/（L．min）；
（3）化学式为C8Hm的烷烃，m=2×8+2=18；CnH22的烷烃，n=[22−2/2]=10，
故答案为：18；10；
（4）淀粉的化学式是（C6H10O5）n，淀粉和纤维素都属于多糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，
故答案为：（C6H10O5）n；氨基酸．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；反应速率的定量表示方法；烷烃及其命名；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
考点点评： 本题考查了较综合，涉及原电池原理、有机物的水解、化学反应速率计算等知识点，都属于基础知识，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．
1年前
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