为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．

（1）在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，可能的原因是______；收集到的气体最多的是______时间段．
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有______；
A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是______．

hh（武汉） 1年前已收到1个回答举报

sohu2005 幼苗

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解题思路：（1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；收集到的气体最多的是体积之差最大的；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；
（3）在t₄后，气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．

解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t₁～t₂，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t₁～t₂时间段，
故答案为：t₁～t₂；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（3）该反应为不可逆反应，在t₄后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
故答案为：反应物中有一种已经消耗完．

点评：
本题考点：测定某些化学反应的速率．

考点点评：本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算，知道浓度、温度对化学反应速率任何改变，再结合速率的影响因素分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大．

1年前

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