为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．

实验物质用量	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	10
所用稀硫酸的质量/g	50	100	150
剩余固体质量/g	3.5	3.0	3.0

（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32Cu-64Zn-65）

zhuyunruo 1年前已收到1个回答举报

xx不能有爱情幼苗

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（1）铜锌合金中锌的质量分数=
10g-3g
10g ×100%═70%；
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H₂ SO₄ ═ZnSO₄ +H₂ ↑
65，98
6.5g，x
∴
65
6.5g =
98
x ，
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
9.8g
50g ×100%=19.6%．
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．

1年前

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